Correggere un'Equazione di Reazione: 5 Passaggi (con Immagini)

Contenuto

Passi
Consigli
Avvertenze

Un`equazione chimica è una rappresentazione teorica o scritta di ciò che accade durante una reazione chimica. La legge di conservazione della massa dice che gli atomi non possono essere creati o distrutti in una reazione chimica, quindi il numero di atomi nei reagenti deve bilanciare il numero di atomi nei prodotti. Segui questa guida per imparare a bilanciare le equazioni chimiche.

Passi

1. Scrivi la tua equazione data. Per questo esempio usiamo: C₃eh₈ + o₂ --> eh₂O + CO₂

2. Annota il numero di atomi che hai su ciascun lato dell`equazione. Guarda i pedici accanto a ciascun atomo per scoprire il numero di atomi nell`equazione.

Lato sinistro: 3 carbonio, 8 idrogeno e 2 ossigeno

Lato destro: 1 carbonio, 2 idrogeno e 3 ossigeno

3. Risparmia sempre idrogeno e ossigeno per ultimi. Ciò significa che devi prima bilanciare l`atomo di carbonio. Aggiungi un coefficiente al singolo atomo di carbonio sul lato destro dell`equazione, per bilanciarlo con i 3 atomi di carbonio sul lato sinistro dell`equazione.
C₃eh₈ + o₂ → H₂o + 3CO₂

Il coefficiente 3 per il carbonio a destra significa 3 atomi di carbonio, proprio come il pedice 3 a sinistra significa 3 atomi di carbonio.

In un`equazione chimica puoi cambiare i coefficienti, ma non dovresti mai cambiare i pedici.

4. Quindi bilancia gli atomi di idrogeno. Hai 8 a sinistra, quindi devi avere 8 a destra.
C₃eh₈ + o₂ → 4eh₂O + 3CO₂

A destra abbiamo aggiunto 4 come coefficiente, perché il pedice mostrava che avevamo già 2 atomi di idrogeno.

Quando moltiplichi il coefficiente 4 per il pedice 2, ottieni 8.

5. Infine, bilancia gli atomi di ossigeno. Poiché abbiamo aggiunto i coefficienti alle molecole sul lato destro dell`equazione, il numero di atomi di ossigeno è cambiato. Ora abbiamo 4 atomi di ossigeno nella molecola d`acqua e 6 atomi di ossigeno nella molecola di anidride carbonica. Ciò arriva a un totale di 10 atomi di ossigeno. Aggiungi un coefficiente di 5 alla molecola di ossigeno sul lato sinistro dell`equazione. Ora hai 10 molecole di ossigeno su ciascun lato.
C₃eh₈ + 5o₂ → 4 ore₂O + 3CO₂.

Gli atomi di carbonio, idrogeno e ossigeno sono in equilibrio. La tua equazione è pronta.

Consigli

Se sei bloccato, puoi inserire l`equazione in un programma di bilanciamento online. Tieni presente che non puoi accedere a un programma del genere durante un esame, quindi non diventarne dipendente.

Avvertenze

Non usare mai le frazioni come coefficienti in un`equazione chimica: non hai mai mezza molecola o mezzo atomo in una reazione chimica. Per eliminare le frazioni, moltiplica l`intera equazione (entrambi i lati sinistro e destro) per il numero nel divisore della tua frazione.