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Se ci sono numeri accanto ai reagenti, questi sono i coefficienti. Questi rappresentano il rapporto in cui sono incorporati i reagenti. Il reagente limitante è il materiale di partenza che si esaurirà per primo. Nelle reazioni con più materiali di partenza, la reazione si interrompe non appena uno dei materiali di partenza viene esaurito, a meno che tutti i materiali di partenza non vengano assorbiti nella stessa proporzione. 
Per calcolare la massa molare di una molecola, somma le masse atomiche di ciascun atomo nella sostanza. La massa atomica è il numero sotto il simbolo chimico nella tavola periodica. Ricorda che tutti i numeri in pedice di una molecola significano che quegli atomi sono più frequenti. 
Se il rapporto effettivo è maggiore dello stechiometrico, il reagente al numeratore è maggiore, il che significa che l`altro reagente è il fattore limitante. Se il rapporto effettivo è inferiore allo stechiometrico, allora il reagente nel numeratore è solo il fattore limitante. 
Si calcola il numero di moli di una sostanza prodotta da determinati reagenti, moltiplicando il numero di moli di un reagente per il rapporto coefficiente prodotto / coefficiente del reagente. Fallo per ogni reagente. 
Calcola la resa di reazione
Contenuto
In chimica, il resa di reazione se efficienza di reazione la quantità di sostanza prodotta da una reazione chimica. Esso ritorno teorico è la quantità massima di sostanza che può essere prodotta in una reazione perfettamente efficiente. In realtà, la maggior parte delle reazioni è tutt`altro che perfetta: l`efficienza di una reazione è solitamente inferiore a quanto è teoricamente possibile. Per esprimere l`efficienza di una reazione, calcola l`efficienza della reazione con la formula: % di rendimento = (rendimento effettivo/rendimento teorico) x 100.
Passi
Parte 1 di 3: Determinare il reagente limitante
1. Inizia a scrivere l`equazione chimica. Questo servirà come rappresentazione matematica della reazione finale.
- Se non sei sicuro di come scrivere un`equazione chimica, consulta il wikiHow su questo argomento.
2. Determina con quali reagenti hai a che fare. Questi sono solitamente a sinistra della freccia nell`equazione. Questi sono anche indicati con il termine "materie prime." È possibile (come nella parte 2) che vi sia un solo reagente.
3. Calcola la quantità (in moli) di ciascun reagente. Per fare ciò, dividi la massa di ciascun reagente per la sua massa molare.
4. Se hai due reagenti, confronta il rapporto delle moli con quello dei coefficienti. Questi rapporti sono chiamati rispettivamente "rapporto effettivo" e "rapporto stechiometrico."
5. Se hai più di due reagenti, dovrai calcolare quante moli di ciascun reagente produrranno quando la reazione sarà completa. Il reagente che produce la quantità più bassa è il fattore limitante.
Parte 2 di 3: Calcolo del rendimento teorico
1. Determina quale dovrebbe essere il prodotto di una reazione. Di solito si trova sul lato destro della freccia in una formula chimica. In questo esempio, CaO è la sostanza desiderata (CO2 è un gas). La resa teorica è una misura della quantità di prodotto che ci aspettiamo se la reazione è completamente efficiente.
- Ad esempio: Clair produce 0,45 g di nitrato di ammonio. Prevede una resa teorica di 0,50 g. Qual è il rendimento percentuale?
- 0,45/0,50= 0,9. Moltiplica questo per 100 per la percentuale.
- Rendimento percentuale = 90%. Annota la massa di ciascuna delle tue sostanze di partenza.
2. Convertire la massa del reagente limitante nel numero di moli. Fallo dividendo la massa del reagente per la massa molare, come nel passaggio 3, dividi 1.
3. Il rapporto sperimentale. Dividere le moli del prodotto desiderato per le moli del reagente limitante. Questo è chiamato rapporto sperimentale.
4. Calcolare la massa molare di 1 mole di prodotto. Registra questo rapporto nell`equazione, come descritto di seguito.
5. Prevedere il ritorno teorico. Moltiplicare il numero di moli del reagente limitante per il rapporto (coefficiente di prodotto / coefficiente di reagente limitante) e moltiplicare per la massa molare del prodotto. Questo ti dà la massa del prodotto che realizzerai, se la reazione è perfettamente efficiente (secondo la resa teorica).
Parte 3 di 3: Calcolo del rendimento percentuale
1. Lascia che la reazione abbia luogo. Raccogli il prodotto purificato della tua reazione e calcola la sua massa su una bilancia. Nota la massa.
2. Convertire la massa del prodotto in moli dividendo per il peso molecolare. Lo fai allo stesso modo del passaggio 2, parte 2. Registrare il numero di moli della sostanza ottenuta durante l`esperimento come resa effettiva.
3. Calcola il rendimento percentuale. Dividi il rendimento effettivo per il rendimento teorico e moltiplicalo per 100. La risposta è una percentuale, che confronta la massa del prodotto con la massa di una reazione ideale (perfetta).
Avvertenze
- È possibile calcolare un rendimento percentuale superiore al 100%, senza commettere errori nel calcolo. Se il prodotto finale che pesi non è puro (contiene sostanze che non sono state prese in considerazione nel confronto chimico), il risultato non sarà corretto.
- Ecco perché è importante purificare accuratamente il prodotto mediante filtrazione, essiccazione, distillazione o altro, a seconda delle proprietà della sostanza del prodotto.
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