Ti viene chiesto di farlo "percentuale di massa" di una particolare sostanza chimica per un test di chimica. Prima di farti prendere dal panico, continua a leggere prima. È molto più facile di quanto sembri.
Passi
Metodo 1 di 3: Iniziare
Una percentuale di massa è la massa di una particolare sostanza chimica divisa per la massa totale di tutte le sostanze chimiche in una soluzione/composto, espressa come percentuale. Ci sono due modi per affrontare questa domanda sulla percentuale di massa. Continua a leggere di seguito per determinare quale approccio adottare.
1.
Determina se la domanda che devi risolvere ti dà la massa delle sostanze chimiche o meno.- Quando le messe sono date. Se nella domanda è già data la massa delle sostanze chimiche, come per "Qual è la percentuale in massa di 5 g di idrossido di sodio disciolti in 100 g di acqua?", quindi seguire le istruzioni come descritto di seguito nella sezione "Come si determina la percentuale di massa per determinate masse".
- Se le messe non sono date. A volte ti viene chiesto di fornire la percentuale di massa, ma la massa delle sostanze chimiche è sconosciuta. In questi casi utilizzerai le formule chimiche per risolvere le masse chimiche. Una domanda del genere potrebbe assomigliare a questa, "Determina la percentuale di massa di idrogeno in una molecola d`acqua?" In tal caso, seguire le istruzioni nella sezione "Come si determina la percentuale di massa, se le masse non vengono fornite".
Metodo 2 di 3: come si determina la percentuale di massa per determinate masse
Di seguito troverai i passaggi necessari per risolvere una domanda sulla percentuale di massa in cui è indicata la massa delle sostanze chimiche. Una domanda del genere potrebbe assomigliare a questa, "Qual è la percentuale in massa di 5 g di idrossido di sodio disciolti in 100 g di acqua?" Gli esempi in questa sezione elaborano questa domanda.

1.
Calcola la massa totale. Somma tutte le masse di tutti gli elementi nel composto o nella soluzione. Questo ti darà la massa totale. Questo è il denominatore. Annota questo.
- Ad esempio, in questo passaggio farai 100 g + 5 g per la massa totale di 105 g.
2. Determina qual è la sostanza chimica richiesta. Quando te lo chiedono "percentuale di massa" ti verrà chiesto di determinare la massa di una particolare sostanza chimica (la sostanza chimica richiesta), come percentuale della massa totale di tutti gli elementi. Determina qual è la tua sostanza chimica in questione. Annota questo. Questo è il tuo contatore.
Ad esempio, in questo passaggio si determina che la sostanza chimica richiesta è 5 g di idrossido di sodio.3. Parti. Dividere la massa della sostanza chimica richiesta, trovata nel passaggio "Determina la sostanza chimica richiesta" , dalla massa totale calcolata in "Calcola la massa totale". Il risultato di questa divisione è la massa.
Ad esempio, in questo passaggio dividi 5 g (massa di idrossido di sodio) per 105 (massa totale) e ottieni il rapporto della massa, 0,04761.4. Calcola la percentuale. Moltiplica il rapporto della massa trovata per 100. Questo dà la percentuale di massa.
Ad esempio, in questo passaggio moltiplichi 0,04761 per 100 e ottieni 4,761%. Quindi la percentuale in massa di 5 g di idrossido di sodio disciolti in 100 g di acqua è del 4,761%.Metodo 3 di 3: come si determina la percentuale di massa, se le masse non vengono fornite
Di seguito troverai i passaggi necessari per risolvere una domanda sulle percentuali di massa, dove le masse chimiche non sono fornite. Una domanda del genere potrebbe assomigliare a questa, "Determina la percentuale di massa di idrogeno in una molecola d`acqua?" Gli esempi in questa sezione risolvono questo problema.

1.
Leggi le seguenti definizioni. Prima di poter calcolare la percentuale in massa in un problema del genere, dovrai comprendere i concetti chimici di seguito.
- Tessuti compositi. Un composto si forma combinando due o più elementi chimici diversi. Questi elementi sono tenuti insieme da legami covalenti o legami ionici. Gli elementi nelle sostanze composte possono essere nuovamente separati per reazione chimica.
- Ad esempio. L`idrogeno e l`ossigeno sono diversi elementi chimici. Una molecola d`acqua è quindi un composto perché è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.
Formule chimiche. Un composto può essere citato in forma abbreviata. Questa è chiamata formula chimica. Una formula chimica tiene anche conto della quantità relativa di ciascun atomo in un composto.Ad esempio. La formula chimica dell`acqua consiste in a "eh" di idrogeno e a"o" di ossigeno. Poiché ci sono due atomi di idrogeno su ogni atomo di ossigeno in una molecola d`acqua, la formula chimica dell`acqua dovrà consistere in due H per O. Pertanto, la formula chimica dell`acqua è scritta come H2O.Il rapporto molare. La quantità relativa di un tipo di atomo rispetto a quella di un altro tipo di atomo in un composto è chiamata numero di moli. Puoi trovarlo guardando la formula chimica di un composto.Ad esempio. La formula chimica dell`acqua è H2O. Decomponendo questa formula sappiamo che il rapporto molare di idrogeno e ossigeno in una molecola d`acqua è pari a 2:1.
2. Scrivi la formula chimica. Le formule chimiche possono essere state fornite, ma in caso contrario, annotare prima le formule chimiche di ciascun composto richiesto. Una volta fornite le formule chimiche, puoi saltare questo passaggio e continuare con il passaggio"Determina la massa di ogni elemento".
Ad esempio, in questo passaggio devi scrivere la formula chimica dell`acqua come H2O.3. Determina la massa di ogni elemento. Cerca il peso molecolare di ciascun elemento nella formula chimica sulla tavola periodica. Annota questo.
Ad esempio, in questo passaggio stai cercando il peso molecolare dell`ossigeno, 15,9994; e il peso molecolare dell`idrogeno, 1,00794.4. Moltiplica le masse per il rapporto molare. Determina quante moli sono presenti in ciascun elemento del composto. Moltiplica la massa molare per il rapporto molare. Annota questo.
Ad esempio, in questa fase, il rapporto molare di idrogeno e ossigeno nell`acqua è 2:1. Pertanto, moltiplichi la massa molare dell`idrogeno per 2. 1.00794 X 2 = 2.01588; e lascia che tu abbia la massa molare dell`ossigeno così com`è, 15.9994.5. Calcola la massa totale. Somma la massa totale di tutti gli elementi nei tuoi compositi. Assicurati di utilizzare le masse dal gradino "Moltiplica le masse per il rapporto molare" per tenere conto dei rapporti molari corretti. Annota questo. Questo sarà il tuo denominatore.
Ad esempio, in questo passaggio aggiungi 2,01588 (la massa di 2 moli di atomi di idrogeno) per 15,9994 (la massa di 1 mole di atomi di ossigeno) e ottieni 18,01528.6. Determina la sostanza chimica richiesta. Quando te lo chiedono "percentuale di massa" quindi ti verrà chiesto di determinare la massa di una particolare sostanza chimica (la sostanza chimica richiesta) come percentuale della massa totale di tutti gli elementi. Determina la sostanza chimica richiesta. Annota questo. Questo è il denominatore.
Ad esempio, in questo passaggio scopri che la sostanza chimica in questione è l`idrogeno.7. Parti. Dividere la massa della sostanza chimica richiesta dal passaggio "Determina la sostanza chimica richiesta" dalla massa totale calcolata in "Calcola la massa totale". Questo numero calcolato è il rapporto di massa.
Ad esempio, in questo passaggio dividi 2,01588 (la massa degli atomi di idrogeno) per 18,01528 (massa totale di una molecola d`acqua). Questo ti darà un rapporto di massa di 0,11189.8. Calcola la percentuale. Moltiplicare il rapporto di massa risultante dal passaggio "Parti" con 100. Questo ti darà la risposta, la percentuale di massa.
Ad esempio, in questo passaggio moltiplichi 0,11189 per 100 e ottieni 11,18%. La percentuale di massa degli atomi di idrogeno in una molecola d`acqua è 11,18%.Consigli
- Assicurati che la tua formula chimica sia bilanciata nel passaggio "Scrivi la formula chimica". Se viene data la formula chimica, allora dovrebbe essere in equilibrio. Tuttavia, se ti viene chiesto per la prima volta di risolvere un`equazione chimica per creare la suddetta formula chimica, assicurati che sia in equilibrio prima di determinare la percentuale di massa.
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