Calcolo della Massa Molare: 6 Passaggi (con Immagini)

Contenuto

Passi
- Metodo 1 di 2: Calcolo della massa molare di un elemento
- Metodo 2 di 2: Calcolo della massa molare di un composto
Consigli
Avvertenze
Necessità

Gli atomi sono troppo piccoli per misurazioni significative di sostanze chimiche. Per poter lavorare con quantità molto piccole di una certa sostanza, queste sono classificate dagli scienziati in unità di mol. Una mole è definita come una certa quantità di sostanza con tante particelle quanti sono il numero di atomi di carbonio in 12 grammi dell`isotopo C-12, che ammonta approssimativamente a 6,022 14 × 10. Questo è chiamato numero o costante di Avogadro. È usato per indicare il numero di atomi, molecole, ioni o particelle subatomiche in qualsiasi sostanza e la massa di 1 mole è la massa molare di quella sostanza. Qui puoi leggere come calcolare la massa molare di elementi e sostanze.

Passi

Metodo 1 di 2: Calcolo della massa molare di un elemento

Immagine titolata Calculate Molar Mass Step 1

1. Trova la massa atomica relativa dell`elemento. La massa atomica relativa di un elemento è la media pesata, espressa in unità di massa atomica (u), delle masse atomiche di tutti gli isotopi presenti in natura.Puoi trovare queste informazioni nella tavola periodica. Ad esempio, l`idrogeno ha una massa atomica relativa di 1,008; carbonio 12.0107; ossigeno 15.9994; e cloro 35.453.

Immagine titolata Calculate Molar Mass Step 2

2. Moltiplicare per la massa molare. Questo è definito come 1 grammo per mol. Questo converte l`unità di massa atomica in grammi per mole, rendendo la massa molare dell`idrogeno pari a 1,008 grammi per mole, carbonio 12,0107 grammi per mole, ossigeno 15,9994 grammi per mole e cloro 35,453 grammi per mole.

3. Trova la massa molare di una molecola bivalente. Alcuni elementi possono essere trovati solo in molecole di 2 o più. Ciò significa che, se si vuole calcolare la massa molare di un elemento formato ad esempio da 2 atomi, come idrogeno, ossigeno e cloro, determinare la massa atomica relativa e moltiplicarla per la massa molare, quindi moltiplicare il risultato di 2.

Quindi la massa molare di un elemento è uguale alla massa molare di un atomo per il numero di atomi in ciascuna molecola: per l`idrogeno, 1,008 per 2, o 2,016 grammi per mole; ossigeno, 15,9994 volte 2, o 31,9988 grammi per mole; e per il cloro, 35,453 volte 2, o 70,096 grammi per mole.

Metodo 2 di 2: Calcolo della massa molare di un composto

Immagine titolata Calculate Molar Mass Step 3

1. Determina la formula chimica del composto. Questo è il numero di atomi in ogni elemento del composto. (Informazioni su questo si possono trovare, ad esempio, nel Binas) Ad esempio: la formula dell`acido cloridrico (acido cloridrico) è HCl; per il glucosio C₆eh₁₂o₆. L`ultima formula significa che il glucosio contiene 6 atomi di carbonio, 12 atomi di idrogeno e 6 atomi di ossigeno.

Immagine titolata Calculate Molar Mass Step 4

2. Determina la massa molare di ogni elemento del composto. Moltiplica la massa atomica dell`elemento per la massa molare e il numero di atomi dell`elemento nel composto. Ecco come funziona:

La massa molare di ciascun elemento di acido cloridrico, HCl, è 1,008 grammi per mole di idrogeno e 35,453 grammi per mole di cloro.

La massa molare di ciascun elemento del glucosio, C₆eh₁₂o₆, è 12,0107 volte 6, ovvero 72,0642 grammi per mole di carbonio; 1.008 volte 12, o 12.096 grammi per mole di idrogeno; e 15,9994 volte 6, o 95,9964 grammi per mole di ossigeno.

Immagine titolata Calculate Molar Mass Step 5

3. Aggiungi le masse molari di ogni elemento nel composto. Questo dà la massa molare del composto. Ecco come farlo:

La massa molare dell`acido cloridrico è 1.008 + 35.453 o 36.461 grammi per mol.

La massa molare del glucosio è 72,0642 + 12,096 + 95,9964, ovvero 180,1566 grammi per mole.

Consigli

Mentre nella maggior parte dei casi le masse atomiche relative hanno un`accuratezza di 4 cifre decimali, in laboratorio un`accuratezza di 2 cifre decimali o meno è vera per masse eccezionalmente grandi. Quindi, in laboratorio, la massa molare del cloruro di idrogeno è di 36,46 grammi per mole e quella del glucosio è di 180,16 grammi per mole.

Avvertenze

Non confondere massa molare e massa molecolare. Quest`ultimo è la massa di una singola molecola di un elemento o composto. La massa molare può essere intesa come la massa media di tutte le molecole in un campione di una data sostanza, proprio come la massa atomica relativa è la media delle masse atomiche di tutti gli isotopi.