Calcolo della Massa Molecolare: 6 Passaggi (con Immagini)

Contenuto

Passi
- Metodo 1 di 2: Calcolo della massa molecolare
- Metodo 2 di 2: esercitati con gli esempi
Consigli

La massa molecolare, precedentemente chiamata peso molecolare (MW), è la massa di tutti gli atomi in un dato formula molecolare.La massa molecolare è misurata in unità di massa atomica, solitamente espressa in voi o divertire. Per calcolare la massa molecolare di una formula, devi sommare le masse atomiche di ogni elemento presente.

Passi

Metodo 1 di 2: Calcolo della massa molecolare

Immagine titolata Calculate Molecular Weight Step 1

1. Conta quanti atomi di ogni elemento ci sono nella molecola. Innanzitutto, elenca tutti gli elementi presenti nella molecola. Puoi usare il simbolo chimico o scrivere il nome dell`elemento. Quindi conta gli atomi secondo la formula molecolare e scrivili accanto al nome o al simbolo dell`elemento.

Ad esempio: anidride carbonica o CO₂, contiene 1 carbonio (C) e 2 ossigeno (O).
Metano, CH₄, contiene carbonio (C) e idrogeno (H). Il metano è costituito da 1 atomo di carbonio e 4 atomi di idrogeno.
glucosio, CO₆eh₁₂o₆, contiene carbonio (C), idrogeno (H) e ossigeno (O). Il glucosio è costituito da 6 atomi di carbonio, 12 atomi di idrogeno e 6 atomi di ossigeno.

Immagine titolata Calculate Molecular Weight Step 2

2. Particolaremassa atomica relativa di ogni elemento della molecola. Usalo tavola periodica. La tavola periodica elenca la massa atomica di ciascun elemento sotto il simbolo chimico. Ad esempio: l`ossigeno ha una massa atomica relativa di 15,9994 amu.

Per l`anidride carbonica (CO₂) la massa atomica relativa è 12.011 amu per il carbonio e 15.999 per l`ossigeno.

La massa atomica di un elemento è approssimativamente uguale alla somma della massa del numero di protoni e neutroni che contiene. Nota che la massa atomica relativa che trovi nella tavola periodica è scalata: tiene conto di tutti gli isotopi dell`elemento nelle proporzioni in quanto si verificano naturalmente.

Immagine titolata Calculate Molecular Weight Step 3

3. Calcola la massa totale di ogni elemento nella molecola. Moltiplica la massa atomica di ciascun elemento per il numero di atomi di quell`elemento: (massa atomica dell`elemento) x (numero di atomi di quell`elemento). Fallo per ogni elemento della molecola.

Nel nostro esempio di anidride carbonica, la massa dell`atomo di carbonio è 12.011 amu. Poiché ci sono due atomi di ossigeno, scrivi questo come

15, 999 * 2 = 31, 998 un m voi

${ displaystyle 15.999 * 2 = 31.998 amu}$ .

Immagine titolata Calculate Molecular Weight Step 4

4. Somma le masse di tutti gli atomi per trovare la massa molecolare. Massa molecolare = ∑((massa atomica dell`elemento)_n x (numero di atomi di quell`elemento)_n)

Arrotonda la risposta ove necessario, utilizzando cifre significative.

Non dimenticare di utilizzare le unità corrette. amu è la vecchia abbreviazione per unità di massa atomica, ma un`unità migliore e moderna è una piccola scritta voi.

Per l`anidride carbonica, la massa molecolare può essere trovata come segue:

12, 011 + 31, 998 = 44, 009 voi

${displaystyle 12.011+31.998=44.009u}$ .

Metodo 2 di 2: esercitati con gli esempi

Immagine titolata Calculate Molecular Weight Step 5

1. Determinare la massa molecolare del metano (CH₄). La massa atomica dell`idrogeno è 1.008 u. La massa atomica del carbonio è 12.011 u. Ci sono quattro atomi di idrogeno nel metano. Somma il peso di tutti gli atomi nel metano per trovare la massa molecolare.

$1, 008 * 4 = 4, 032 voi$ ${displaystyle 1.008*4=4.032u}$ .
$12, 011 * 1 = 12, 011 voi$ ${displaystyle 12.011*1=12.011u}$
$12, 011 + 4, 032 = 16, 043 voi$ ${displaystyle 12.011+4.032=16.043u}$

Immagine titolata Calculate Molecular Weight Step 6

2. Calcolare la massa molecolare del glucosio (C₆eh₁₂o₆). La massa atomica del carbonio è 12.011 u. La massa atomica dell`idrogeno è 1.008 u. La massa atomica dell`ossigeno è 15.999 Ci sono 6 atomi di carbonio, 12 atomi di idrogeno e 6 atomi di ossigeno. Somma le masse di tutti gli atomi nel glucosio per calcolare la massa molecolare.