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Usa il termine "leggere un gruppo" per leggere dall`alto verso il basso. La numerazione è solitamente indicata sopra le colonne; tuttavia, può anche rientrare in altri gruppi, come i metalli. La numerazione utilizzata nella tavola periodica differisce notevolmente. Possono essere romani (IA), arabi (1A) o i numeri da 1 a 18. L`idrogeno può essere nella famiglia degli alogeni e dei metalli alcalini, o entrambi. 
I periodi sono generalmente numerati da 1 a 7 sul lato sinistro della tabella. Ogni periodo è maggiore del precedente. Ciò è correlato all`aumento dei livelli di energia degli atomi nella tavola periodica. 
Il gruppo Metals ha un colore. Tuttavia, l`idrogeno ha spesso lo stesso colore e gruppo dei non metalli. I metalli hanno lucentezza, sono generalmente solidi a temperatura ambiente, conducono calore ed elettricità e sono malleabili e malleabili. I non metalli hanno lo stesso colore. Questi sono gli elementi da C-6 a Rn-86, incluso H-1 (idrogeno). Non hanno lucentezza, conducono calore ed elettricità e non sono malleabili. Di solito formano un gas a temperatura ambiente e possono essere un solido, un gas o un liquido. I semimetalli/metalloidi di solito hanno un colore viola o verde, come combinazione degli altri due colori. La linea è diagonale e si estende dagli elementi B-5 a At-85. Hanno alcune proprietà dei metalli e alcune dei non metalli. 
La numerazione può essere romana, araba o numeri standard. 
Si prega di notare che esiste un`eccezione a questa regola. Se l`atomo perde o guadagna elettroni, diventa uno ione caricato elettricamente. Se c`è un segno più accanto al simbolo dell`elemento, indica che è caricato positivamente. Con un simbolo meno, è caricato negativamente. Se non ha un simbolo più o meno e il tuo problema di chimica non riguarda gli ioni, allora il numero di protoni ed elettroni è probabilmente uguale. 
Ad esempio: la massa atomica del ferro è 55,847, quindi il numero di massa è 56. L`elemento ha 26 protoni. 56 (numero di massa) meno 26 (protoni) è 30. Di solito ci sono 30 neutroni in un singolo atomo di ferro. La modifica del numero di neutroni in un atomo forma gli isotopi, che sono versioni più pesanti o più leggere dell`atomo.
Comprendere la tavola periodica degli elementi
Contenuto
La tavola periodica degli elementi è un elenco dei 118 elementi scoperti finora. Ci sono diversi simboli e numeri che indicano le differenze negli elementi, mentre la struttura della tabella organizza gli elementi secondo le somiglianze. Puoi leggere la tavola periodica utilizzando le linee guida seguenti.
Passi
Parte 1 di 4: Capire la struttura
1. Pensa alla tavola periodica come se iniziasse in alto a sinistra e finisse alla fine dell`ultima riga, in basso ea destra. La tabella è strutturata da sinistra a destra in ordine di numero atomico crescente. Il numero atomico è il numero di protoni in un singolo atomo.
- Non tutte le righe o colonne sono complete. Sebbene possano esserci delle lacune nel mezzo, continua a leggere la tabella da sinistra a destra. Ad esempio, l`idrogeno ha numero atomico 1 e si trova nell`angolo in alto a sinistra. L`elio ha numero atomico 2 e si trova nell`angolo in alto a destra.
- Gli elementi da 57 a 71 sono generalmente rappresentati come un sottoinsieme nell`angolo inferiore destro della tabella. Questi sono gli "elementi delle terre rare".
2. In ogni colonna della tabella troverai un `gruppo` di elementi. Ci sono 18 colonne.
3. In ogni riga della tabella troverai i `periodi` degli elementi. Ci sono 7 periodi. Usa l`espressione `leggere lungo un punto` per leggere da sinistra a destra.
4. Comprendere i gruppi aggiuntivi a metallo, semimetallo e non metallo. I colori variano notevolmente.
5. Sappi che gli elementi a volte sono indicati anche nelle famiglie. Questi sono i metalli alcalini (1A), i metalli alcalino terrosi (2A), gli alogeni (7A), i gas nobili (8A) e gli atomi di carbonio (4A).
Parte 2 di 4: Comprendere il simbolo e la denominazione
1. Leggi prima il simbolo. È composto da una o due lettere ed è standard in diverse lingue.
- Il simbolo può essere derivato dal nome latino dell`elemento o dal nome comune comune.
- In molti casi, il simbolo segue la convenzione di denominazione inglese, come Helium, alias `He`. Tuttavia, non è una regola che puoi assumere. Ad esempio, il ferro è "Fe". Per questo motivo, la combinazione simbolo/nome viene solitamente ricordata per una rapida consultazione.
2. Guarda il nome comune. Questo è direttamente sotto il simbolo. Differisce a seconda della lingua in cui è scritta la tavola periodica.
Parte 3 di 4: Lettura del numero atomico
1. Leggi la tavola periodica in base al numero atomico in alto al centro della casella di ogni elemento. Come accennato in precedenza, il sistema è ordinato dall`alto a sinistra verso il basso a destra. Conoscere il numero atomico è il modo più veloce per cercare maggiori informazioni sull`elemento.
2. Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo di un singolo atomo dell`elemento.
3. L`aggiunta o la rimozione di protoni crea un altro elemento.
4. Scoprire il numero di protoni in un atomo è anche determinare il numero di elettroni. Gli atomi hanno lo stesso numero di elettroni dei protoni.
Parte 4 di 4: Lettura della massa atomica
1. Determina la massa atomica. Questo è il numero sotto il nome comune dell`elemento.
- Anche se può sembrare che la massa atomica aumenti dall`alto a sinistra del sistema verso il basso a destra, questo non è vero in tutti i casi.
2. Tieni presente che la maggior parte degli elementi viene visualizzata con decimali. La massa atomica è il totale delle particelle nel nucleo; tuttavia, è una media ponderata dei diversi isotopi.
3. Usa la massa atomica per trovare il numero di neutroni in un singolo atomo. Arrotonda la massa atomica al numero intero più vicino, il numero di massa. Quindi sottrai il numero di protoni dal numero di massa per trovare il numero di neutroni.
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