Calcolo della Massa Atomica: 8 Passaggi (con Immagini)

Contenuto

Passi
- Metodo 1 di 2: Calcola la massa atomica
- Metodo 2 di 2: Calcola la massa atomica relativa (peso atomico)
Consigli
Necessità

La massa atomica è la massa di un isotopo specifico di un dato atomo, ma è anche usata in modo improprio per descrivere il peso medio di un campione di diversi isotopi dello stesso elemento, che in realtà è chiamato massa atomica relativa o peso atomico. Qualunque sia il valore che stai cercando, ti mostreremo i passaggi per calcolare la massa atomica e la massa atomica relativa.

Passi

Metodo 1 di 2: Calcola la massa atomica

Immagine titolata Calculate Atomic Mass Step 1

1. Trova il numero atomico dell`elemento o dell`isotopo. Il numero atomico è il numero di protoni in un elemento e non cambia mai. Ad esempio: tutti gli atomi di idrogeno, solo e solo atomi di idrogeno, hanno un protone. Il carbonio ha il numero atomico 6 perché il suo nucleo ha sei protoni mentre l`ossigeno ha il numero atomico 8 perché il suo nucleo ha otto protoni.

Immagine titolata Calculate Atomic Mass Step 2

2. Determina il numero di neutroni nel nucleo. Il numero di neutroni può variare all`interno di un atomo - sebbene siano lo stesso elemento, ci sono diversi isotopi di quell`elemento. Due isotopi dello stesso elemento avranno lo stesso numero di protoni, ma un diverso numero di neutroni.

Immagine titolata Calculate Atomic Mass Step 3

3. Ignora il numero di elettroni in orbita attorno al nucleo. La massa di elettroni di un atomo è trascurabile rispetto ai protoni e ai neutroni nel nucleo.

Immagine titolata Calculate Atomic Mass Step 4

4. Somma il numero di protoni e neutroni. Questa è la massa atomica di quell`atomo.

Poiché gli atomi sono straordinariamente piccoli, gli scienziati di solito lavorano con atomi in quantità maggiori chiamate mulino. Una mole è la quantità di una sostanza con tanti atomi quanti sarebbero in 12 grammi di isotopo carbonio-12. Questo numero è di circa 600 trilioni (6 volte 10 alla 23a potenza) di atomi ed è noto come costante di Avogadro, dal nome dello scienziato che l`ha definito.

Metodo 2 di 2: Calcola la massa atomica relativa (peso atomico)

Immagine titolata Calculate Atomic Mass Step 5

1. Determinare il numero di isotopi nel campione. Quali isotopi sono nel campione possono essere determinati utilizzando uno spettrometro di massa.

Immagine titolata Calculate Atomic Mass Step 6

2. Determinare l`abbondanza relativa di ciascun isotopo nel campione. Queste informazioni possono essere ottenute mediante spettrometria di massa o da un libro di riferimento.

Immagine titolata Calculate Atomic Mass Step 7

3. Moltiplica la massa atomica di ciascun isotopo per il suo rapporto nel campione. In un campione contenente carbonio-12 e carbonio-13, se il 99 percento del campione è carbonio-12, moltiplicare 12 per 0,99 e 13 per 0,01.

Un libro di riferimento fornirà rapporti basati su tutte le quantità note di isotopi di un elemento, mentre lo spettrometro di massa fornirà i rapporti per il campione in prova.

Immagine titolata Calculate Atomic Mass Step 8

4. Somma i risultati. Il totale è la massa atomica relativa, o peso atomico, del campione.

Nell`esempio sopra: 12 x 0,99 = 11,88 per il carbonio-12 e 13 x 0,01 = 0,13 per il carbonio-13. La massa atomica relativa è 11,88 + 0,13 = 12,01. (A causa dei rapporti degli isotopi, le masse atomiche relative sulle tavole periodiche sono raramente numeri interi.)

Consigli

Alcuni isotopi sono meno stabili di altri e si scompongono in elementi con meno protoni e neutroni nei loro nuclei mentre respingono parti di se stessi. Questi isotopi sono chiamati radioattivi.