Come Disegnare un'Equazione di Ioni Netti: 10 Passaggi (con Immagini)

Contenuto

Passi
- Parte 1 di 2: Comprensione dei componenti di un`equazione ionica
- Parte 2 di 2: Un`equazione degli ioni netti
Consigli

Le equazioni degli ioni netti sono un aspetto importante della chimica in quanto rappresentano solo le entità che cambiano in una reazione chimica. Sono utilizzati principalmente nelle reazioni redox, nelle reazioni di doppia sostituzione e nelle neutralizzazioni acido-base. Ci sono tre passaggi fondamentali per scrivere un`equazione degli ioni netti: rendere uguale l`equazione molecolare, convertirla in un`equazione ionica completa (come ogni sostanza esiste in una soluzione) e quindi scrivere l`equazione degli ioni netti.

Passi

Parte 1 di 2: Comprensione dei componenti di un`equazione ionica

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 1

1. Conosci la differenza tra molecolare ecomposti ionici. Il primo passo per scrivere un`equazione ionica netta è distinguere i legami ionici della reazione. I legami ionici sono i composti che ionizzano in una soluzione acquosa e hanno una carica. I legami molecolari sono composti che non hanno mai una carica. Sono costituiti da due non metalli e sono talvolta indicati come legami covalenti.

I legami ionici possono formarsi tra metalli e non metalli, metalli e ioni poliatomici o ioni poliatomici multipli.
Se non sei sicuro di un composto, cerca gli elementi del composto nella tavola periodica.

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 2

2. Determina la solubilità di una sostanza. Non tutti i legami ionici sono solubili in una soluzione acquosa e quindi non si decompongono in singoli ioni fosfato. È necessario conoscere la solubilità di ciascuna sostanza prima di passare al resto dell`equazione. Di seguito è riportato un breve riassunto delle regole di solubilità. Trova una tabella di solubilità per ulteriori informazioni ed eccezioni a queste regole.

Segui queste regole nell`ordine elencato di seguito:

Tutti Na, K e NH₄ i sali sono solubili.

Tutti NO₃, C₂eh₃o₂, ClO₃ e ClO₄ i sali sono solubili.

Tutti Ag, Pb e Hg₂ i sali non sono solubili.

Tutti i sali Cl, Br e I sono solubili.

Tutti CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, cr₂o₇ e così₃ i sali non sono solubili (con alcune eccezioni).

Tutto così₄ i sali sono solubili (con alcune eccezioni).

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 3

3. Determina il catione e l`anione in una composizione. I cationi sono gli ioni positivi in un composto e generalmente i metalli. Gli anioni sono gli ioni negativi non metallici nel composto. Alcuni non metalli sono in grado di formare cationi, ma i metalli formano sempre cationi.

Ad esempio, in NaCl, Na è il catione caricato positivamente perché è un metallo mentre Cl è l`anione caricato negativamente perché è un non metallo.

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 4

4. Riconoscere gli ioni poliatomici nella reazione. Gli ioni poliatomici sono molecole così strettamente legate tra loro da non disintegrarsi affatto durante le reazioni chimiche. È importante saper riconoscere gli ioni poliatomici perché hanno una carica specifica e non si decompongono nei loro singoli componenti. Gli ioni poliatomici possono essere caricati positivamente o negativamente.

Se segui un corso di chimica standard, probabilmente dovrai memorizzare alcuni degli ioni poliatomici più comuni.

Alcuni ioni comunemente usati sono CO₃, NO₃, NO₂, COSÌ₄, COSÌ₃, ClO₄ e ClO₃.

Ce ne sono molti altri, che puoi trovare nelle tabelle del tuo libro di chimica o online.

Parte 2 di 2: Un`equazione degli ioni netti

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 5

1. Assicurati che l`equazione di reazione sia in equilibrio. Prima di poter scrivere un`equazione di ioni netti, devi prima assicurarti che l`equazione iniziale sia completamente è in equilibrio. Per rendere un`equazione uguale su entrambi i lati della freccia di reazione, posiziona i coefficienti per i composti finché non c`è un numero uguale di atomi per ciascun elemento, su entrambi i lati dell`equazione.

Scrivi il numero di atomi che compongono ciascun composto su entrambi i lati dell`equazione.
Metti un coefficiente per ogni elemento che non sia ossigeno o idrogeno per bilanciare l`equazione.
Rendi il numero di atomi di idrogeno uguale su entrambi i lati.
Rendi il numero di atomi di ossigeno uguale su entrambi i lati.
Conta di nuovo il numero di atomi su ciascun lato dell`equazione per assicurarti che siano uguali.
Ad esempio, Cr + NiCl₂ --> CrCl₃ + Ni diventa 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni.

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 6

2. Determina gli stati di ciascun composto nell`equazione. Sarai spesso in grado di indicare le parole chiave in una dichiarazione, che chiariscono qual è lo stato di ogni connessione. Esistono diverse regole per determinare lo stato di un elemento o di un composto.

Se non viene indicato alcuno stato per un elemento, utilizzare lo stato come indicato nella tavola periodica.

Se si dice che un composto è una soluzione, registrarlo come liquido o (aq).

Se c`è acqua nell`equazione, determinare se il legame ionico si dissolverà, usando una tabella di solubilità. Se la solubilità è elevata, il composto è liquido (aq), se ha una bassa solubilità, allora è un solido (S).

Se non c`è acqua, il legame ionico è un solido (S).

Se il problema riguarda un acido o una base, il legame sarà liquido (aq).

Ad esempio, 2Cr + 3NiCl₂ --> 2CrCl₃ + 3Ni. Cr e Ni sono solidi nella loro forma elementare. NiCl₂ e CrCl₃ sono legami ionici solubili e quindi sono liquidi. Se riscrivi l`equazione, questa diventa: 2Cr_(S) + 3NiCl_2(aq) --> 2CrCl_3(aq) + 3Ni_(S).

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 7

3. Determina quali specie si decomporranno (in singoli cationi e anioni) nella soluzione. Quando una particolare sostanza o composto si scompone, si scompone nei suoi componenti positivi (cationi) e negativi (anioni). Questi sono i componenti che alla fine si bilanciano tra loro e quindi risultano nell`equazione degli ioni netti.

Solidi, liquidi, gas, legami molecolari, legami ionici scarsamente solubili, ioni poliatomici e acidi deboli non si decompongono.

I legami ionici con un`elevata solubilità (usare una tabella di solubilità) e acidi forti si ionizzeranno per il 100% (HCl_(aq), HBr_(aq), CIAO_(aq), eh₂COSÌ_4(aq), HClO_4(aq) e HNO_3(aq)).

Tieni presente che sebbene gli ioni poliatomici non si decompongano ulteriormente, si separeranno da un legame ionico se sono un componente di quel composto.

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 8

4. Calcola la carica di ogni ione separato. Ricorda che i metalli sono il catione positivo mentre i non metalli sono l`anione negativo. Con la tavola periodica puoi determinare quale elemento ha quale carica. Devi anche bilanciare la carica di ogni ione all`interno del composto.

Nel nostro esempio: NiCl₂ si scompone in Ni e Cl mentre CrCl₃ si scompone in Cr e Cl.

Ni ha una carica di 2+ perché Cl ha una carica negativa, ma ci sono 2 atomi di esso. Pertanto, deve esserci un equilibrio tra i 2 Cl- ioni negativi. Cr ha una carica di 3+ perché deve bilanciare i 3 Cl- ioni negativi.

Ricorda che gli ioni poliatomici hanno una loro carica specifica.

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 9

5. Scrivi l`equazione con i legami ionici solubili scomposti nei loro singoli ioni. Tutto ciò che si decompone o si ionizza (acidi forti) si dividerà in due ioni diversi. Lo stato della materia rimane lo stesso (aq), ma si noti che l`equazione rimane in equilibrio.

Solidi, liquidi, gas, acidi deboli e legami ionici scarsamente solubili non cambieranno il loro stato o si divideranno in ioni. Lasciali così come sono.

Le sostanze molecolari si disperdono in una soluzione in modo che il loro stato cambi in un liquido (aq). Tre eccezioni che no liquido (aq) diventano sono: CH_4(G), C₃eh_8(G) e C₈eh_18(l).

Continuando con l`esempio, l`equazione ionica completa è simile a questa: 2Cr_(S) + 3Ni_(aq) + 6Cl_(aq) --> 2Cr_(aq) + 6Cl_(aq) + 3Ni_(S). Quando Cl non fa parte di un composto, allora non è biatomico; quindi abbiamo moltiplicato il coefficiente per il numero di atomi nel composto, per ottenere 6 ioni Cl su entrambi i lati dell`equazione.

Immagine titolata Write a Net Ionic Equation Step 10

6. Rimuovere gli ioni superflui eliminando gli ioni identici su ciascun lato dell`equazione. Puoi solo sbarazzarti di quegli ioni che sono completamente identici su entrambi i lati (carica, pedice, ecc.). Riscrivi la reazione senza nessuna delle sostanze eliminate.

Elabora l`esempio: ci sono 6Cl in eccesso di ioni su ciascun lato dell`equazione che possono essere eliminati. L`equazione finale degli ioni netti è 2Cr_(S) + 3Ni_(aq) --> 2Cr_(aq) + 3Ni_(S).

Puoi verificare se la tua risposta è corretta controllando se le cariche totali su entrambi i lati dell`equazione di reazione sono uguali.