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Alcuni composti hanno legami interni paragonabili in forza all`attrazione dell`acqua. Queste sostanze lo sono moderatamente solubile, perché una parte significativa dei legami (ma non tutti) verrà distrutta. 
Ad esempio, per il cloruro di stronzio (SrCl2), cercare Sr o Cl nei passaggi in grassetto indicati di seguito. Cl è "solitamente risolvibile", quindi controlla di seguito per le eccezioni. Sr non è dichiarato come eccezione, quindi deve esserlo SrCl2 essere risolvibile. Le eccezioni più comuni a ciascuna regola sono elencate di seguito. Ci sono altre eccezioni, ma probabilmente non le vedrai in una tipica lezione o laboratorio di chimica. 
Eccezione: Li3PO4 non è risolvibile. 
Eccezioni: Ag(OAc) (acetato d`argento) e Hg(OAc)2 (acetato di mercurio) non sono solubili. AgNO2 e KClO4 sono solo "parzialmente risolvibili". 
Eccezione: Se uno di questi si lega con ioni d`argento (Ag), il mercurio (Hg2), o piombo (Pb), il risultato non è solubile. Lo stesso vale per i composti meno comuni con rame (Cu) e tallio (Tl). 
Eccezioni: Lo ione solfato forma composti insolubili con i seguenti ioni: stronzio Sr, bario Ba, piombo Pb, argento Ag, calcio Ca, radio Ra e argento biatomico Ag2. Si noti che il solfato d`argento e il solfato di calcio si dissolvono quanto basta per essere talvolta chiamati moderatamente solubili. 
Eccezioni: Vi ricordate i metalli alcalini (Gruppo I-A) e quanto amano formare composti insolubili? Li, Na, K, Rb e Cs formano tutti composti solubili con ioni idrossido o solfuro. Inoltre, l`idrossido forma sali solubili con ioni metalli alcalino terrosi (gruppo II-A): calcio Ca, stronzio Sr e bario Ba. Si noti che i composti di idrossido con terra alcalina hanno molecole appena sufficienti per aderire insieme per essere talvolta considerati "poco solubili". 
Eccezioni: Questi ioni formano composti solubili con le solite sostanze, i metalli alcalini Li, Na, K, Rb e Cs, nonché con ammonio NH4. 
Ad esempio, una molecola di PbI2 si divide negli ioni Pb, I e un altro I (devi solo conoscere o cercare la carica di uno ione, perché sai che il composto totale ha sempre una carica neutra). Annota l`equazione 7.1×10 = [Pb][I] 
Nel nostro esempio, riscriviamo 7.1×10 = [Pb][I] Poiché nel composto è presente un solo ione piombo (Pb), il numero di molecole del composto disciolto sarà uguale al numero di ioni piombo liberi. Quindi possiamo sostituire [Pb] con x. Poiché ci sono due ioni di iodio (I) per ogni ione piombo, possiamo eguagliare il numero di atomi di iodio a 2x. L`equazione è ora 7.1×10 = (x)(2x) 
Ad esempio, se il nostro composto piombo-iodio fosse sciolto in una soluzione contenente 0,2 M di cloruro di piombo (PbCl2), allora possiamo riscrivere l`equazione come 7.1×10 = (0.2M+x)(2x). E poi, poiché 0,2 M è una concentrazione così superiore a x, possiamo tranquillamente riscriverla come 7,1 × 10 = (0,2 M) (2x). 
Quanto segue si applica alla solubilità in acqua pura, non con ioni comuni. 7.1×10 = (x)(2x) 7.1×10 = (x)(4x) 7,1×10 = 4x (7.1×10) 4 = x x = ∛((7.1×10) ÷ 4) x = 1,2 x 10 moli per litro si dissolveranno. Questa è una quantità molto piccola, quindi sai che questo composto è in linea di principio scarsamente solubile.
Determinazione della solubilità
Contenuto
In chimica, la solubilità è usata per descrivere le proprietà di un solido che viene miscelato e completamente sciolto in un liquido, senza lasciare particelle non disciolte dietro. Solo i composti ionici (caricati) sono solubili. Ai fini pratici, è sufficiente memorizzare alcune regole, o consultare un elenco di regole, per dirti se la maggior parte dei composti ionici si solidificherà se mescolati con l`acqua, o se una quantità significativa di essi si dissolverà. In realtà alcune molecole si dissolveranno anche se non vedi nessun cambiamento, quindi per esperimenti precisi dovrai sapere come calcolare questa quantità.
Passi
Metodo 1 di 2: utilizzo di regole rapide
1. Ulteriori informazioni sui composti ionici. Ogni atomo normalmente ha alcuni elettroni, ma a volte guadagnano o perdono un elettrone in più. Il risultato è un ione con una carica elettrica. Quando uno ione con carica negativa (un elettrone in più) incontra uno ione con carica positiva (manca un elettrone), si legano insieme, proprio come le estremità negativa e positiva di due magneti. Il risultato è un legame ionico.
- Vengono chiamati ioni con carica negativa anioni, e ioni con carica positiva cationi.
- Normalmente, il numero di elettroni in un atomo è uguale al numero di protoni, dove le cariche elettriche sono in equilibrio.
2. Sapere cosa significa solubilità. Molecole d`acqua (H2O) hanno una struttura insolita, che li fa comportare in modo molto simile a un magnete: un`estremità ha una carica positiva mentre l`altra estremità è caricata negativamente. Quando mescoli un legame ionico con l`acqua, questi "magneti d`acqua" si raccolgono attorno ad esso, cercando di separare gli ioni positivi e negativi. Alcuni legami ionici non sono strettamente legati; questi sono solubile, perché l`acqua si spezzerà e scioglierà il legame. Altri compositi hanno legami più forti e lo sono Non risolvibile,perché possono stare insieme nonostante le molecole d`acqua.
3. Studia le regole di solubilità. Poiché le interazioni tra gli atomi sono piuttosto complesse, non è sempre intuitivo quali composti siano solubili e insolubili. Trova il primo ione nel composto nell`elenco seguente per scoprire come si comporta di solito, quindi controlla le eccezioni per assicurarti che il secondo ione non interagisca in modo insolito.
4. I composti sono solubili se contengono metalli alcalini inclusi Li, Na, K, Rb e Cs. Questi sono anche chiamati gli elementi del gruppo IA: litio, sodio, potassio, rubidio e cesio. Quasi tutti i composti con uno di questi ioni sono solubili.
5. Composti con NO3, C2eh3o2, NO2, ClO3 e ClO4 sono risolvibili. Questi sono rispettivamente gli ioni nitrato, acetato, nitrito, clorato e perclorato. Si noti che l`acetato è spesso abbreviato con OAc.
6. i composti con Cl, Br e I sono per lo più solubili. Gli ioni cloruro, bromuro e ioduro formano quasi sempre composti solubili, noti anche come sali di alogeno.
7. Composti con SO4 sono generalmente risolvibili. Lo ione solfato di solito forma composti solubili, ma ci sono diverse eccezioni.
8. I composti con OH o S non sono solubili. Questi sono rispettivamente gli ioni idrossido e solfuro.
9. Composti con CO3 o PO4 non sono risolvibili. Controlla un`ultima volta gli ioni carbonato e fosfato e dovresti sapere cosa aspettarti dal composto.
Metodo 2 di 2: Calcolo della solubilità del Ksp
1. Trova il prodotto di solubilità della costante Ksp. Questa costante è diversa per ogni composto, quindi dovrai cercarla in una tabella nel tuo libro di testo o in linea. Poiché questi valori sono determinati sperimentalmente, possono variare ampiamente da tabella a tabella, quindi è meglio usare la tabella nel tuo libro di testo, se ce n`è una. Salvo diversa indicazione, la maggior parte delle tabelle presuppone una temperatura ambiente di 25°C.
- Ad esempio, se si desidera dissolvere lo ioduro di piombo (PbI2), quindi annotare la costante di equilibrio del prodotto di solubilità. Usi un tavolo? bilbo.cm.uri.edu, quindi usa la costante 7,1×10.
2. Per prima cosa scrivi l`equazione chimica. Per prima cosa determina come il composto si divide in ioni quando si dissolve. Ora scrivi un`equazione con Ksp da un lato e i singoli ioni dall`altro.
3. Regola l`equazione per utilizzare le variabili. Riscrivi l`equazione come un semplice problema di algebra, usando la tua conoscenza del numero di molecole o ioni. Imposta x uguale alla quantità di sostanza che si dissolverà e riscrivi le variabili come i numeri di ogni ione in termini di x.
4. Considera gli ioni comuni, se presenti. Salta questo passaggio quando sciogli il composto in acqua pura. Tuttavia, se il composto viene disciolto in una soluzione che contiene già uno o più dei suoi ioni costituenti (uno `ione comune`), la solubilità è significativamente ridotta. L`effetto degli ioni comuni è più evidente nei composti per lo più insolubili, e in questi casi si può presumere che la stragrande maggioranza degli ioni all`equilibrio provenga dallo ione già presente nella soluzione. Riscrivi l`equazione con la concentrazione molare nota (mol per litro, o M) degli ioni già presenti nella soluzione, sostituendo il valore di x che hai usato per quello ione.
5. Risolvi l`equazione. Risolvi x e scopri quanto è solubile il composto. A causa del modo in cui viene definita la costante di solubilità, la tua risposta sarà espressa come moli del composto disciolto per litro d`acqua. Potrebbe essere necessaria una calcolatrice per trovare la risposta finale.
Necessità
- Tabella delle costanti per i prodotti di solubilità (Ksp) per i collegamenti.
Consigli
- Se hai dati sperimentali su quanto un composto si è disciolto, puoi usare la stessa equazione per risolvere la costante di solubilità Ksp.
Avvertenze
- Non esiste una definizione universalmente accettata di questi termini, ma i chimici concordano sulla maggior parte dei composti. Alcuni casi limite riguardanti i composti con una proporzione significativa di molecole disciolte e non disciolte possono essere descritti con diverse tabelle di solubilità.
- Alcuni libri di testo più vecchi danno NH4OH ancora come composto solubile. Questo non è corretto; piccole quantità di NH4 e gli ioni OH possono essere osservati, ma non possono essere isolati per formare un composto.
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