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L`assorbanza misurata tra diverse letture può variare a causa della concentrazione della soluzione e della forma del contenitore utilizzato per misurare l`intensità. L`assorbanza molare compensa queste variazioni. 
Preparare una soluzione con un noto concentrazione, C, per analisi. L`unità di concentrazione è data in moli o moli/litro. a l per trovare, misurare la lunghezza della cuvetta. L`unità per la lunghezza del percorso è centimetri. Utilizzare uno spettrofotometro per ottenere la lettura dell`assorbanza un ad una data lunghezza d`onda. L`unità di misura della lunghezza d`onda è metri, ma la maggior parte delle lunghezze d`onda sono così piccole da essere effettivamente misurate in nanometri (nm). L`assorbanza non ha unità. 
Ad esempio: con una cuvetta da 1 cm si misura l`assorbanza di una soluzione con una concentrazione di 0,05 mol/L. L`assorbanza a una lunghezza d`onda di 280 nm è 1,5. Qual è l`assorbanza molare di questa soluzione?? ɛ280 = aria condizionata = 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm 
Disegna una linea tra ciascuno dei punti. Se le misurazioni sono corrette, i punti dovrebbero formare una linea retta indicando che l`assorbanza e la concentrazione corrispondono alla legge di Beer. 
L`equazione della pendenza o pendenza di una retta è (Y2 - Y1)/(X2 - X1). Il punto più in alto sulla linea ottiene 2 come pedice e il punto più basso ottiene 1 come pedice. Ad esempio, l`assorbanza a una concentrazione molare di 0,2 è 0,27 e a una concentrazione molare di 0,3 l`assorbanza è 0,41. I valori dell`assorbanza sono valori Y mentre le concentrazioni sono valori X. Usando l`equazione di una retta, calcoliamo: (Y2 - Y1)/(X2 - X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4 è la pendenza della linea. 
Continuando il nostro esempio: se 1,4 è la pendenza della linea e la lunghezza del percorso è 0,5 cm, l`assorbanza molare è 1,4/0,5 = 2,8 L mol cm.
Calcolo dell'assorbanza molare
Contenuto
L`assorbanza molare, nota anche come coefficiente di estinzione molare, è una misura dell`assorbimento di una particolare lunghezza d`onda della luce da parte di una sostanza chimica. Consente di effettuare confronti tra composti senza tenere conto delle differenze di concentrazione o lunghezza della soluzione durante le misurazioni. È spesso usato in chimica e non deve essere confuso con il coefficiente di estinzione come è solitamente usato in fisica. Le unità standard per l`assorbanza molare sono litri per mole centimetro (L mole cm).
Passi
Metodo 1 di 2: calcolo dell`assorbanza molare con un`equazione
1. Comprendere la legge sull`estinzione di Beer-Lambert, A = lc. L`equazione standard per l`assorbanza è A = lc, vero un rappresenta la quantità di luce assorbita dal campione per una data lunghezza d`onda, ɛ è l`assorbanza molare, l è la distanza che la luce percorre attraverso la soluzione, e C è la concentrazione degli assorbenti per unità di volume.
- L`assorbimento può anche essere calcolato utilizzando il rapporto tra l`intensità di un campione di riferimento e il campione sconosciuto. Questo è dato dall`equazione A = registro10(IOo/IO).
- L`intensità può essere ottenuta utilizzando uno spettrofotometro.
- L`assorbanza di una soluzione cambia a seconda della lunghezza d`onda nella soluzione. Alcune lunghezze d`onda verranno assorbite più di altre a seconda della composizione della soluzione. Non dimenticare di indicare quale lunghezza d`onda utilizzi per il calcolo.
2. Riorganizzare l`equazione Beer-Lambert per risolvere l`assorbanza molare. Usando l`algebra, possiamo dividere l`assorbanza per la lunghezza e la concentrazione, per isolare l`assorbanza molare su un lato dell`equazione: ɛ = LA/LC. Ora possiamo usare questa equazione di base per calcolare l`assorbanza molare per una data lunghezza d`onda.
3. Ottieni i valori per le variabili nell`equazione usando la spettrofotometria. Uno spettrofotometro è un dispositivo che invia una specifica lunghezza d`onda della luce attraverso una sostanza e rileva quanta luce esce di nuovo. Parte della luce verrà assorbita dalla soluzione e la luce rimanente trasmessa può essere utilizzata per calcolare l`assorbanza di questa soluzione.
4. Applicare i valori delle variabili all`equazione di assorbanza molare da risolvere. Usando i valori per cui hai ottenuto un, C e l, compilare l`equazione ɛ = LA/LC in. Moltiplicare l di C e condividi un poi attraverso il prodotto, per ottenere l`assorbanza molare.
Metodo 2 di 2: calcolo dell`assorbanza molare utilizzando la soluzione migliore
1. Misurare l`intensità della luce trasmessa attraverso varie concentrazioni di una soluzione. Ne fai tre o quattro concentrazioni di una soluzione. Utilizzare uno spettrofotometro per misurare l`assorbanza di una concentrazione di soluzione a una determinata lunghezza d`onda. Inizia con la concentrazione più bassa della soluzione e procedi fino alla più alta. L`ordine non è importante, ma è importante quale assorbanza appartiene a quale calcolo.
2. Tracciare la concentrazione rispetto all`assorbanza su un grafico. Utilizzare i valori ottenuti con lo spettrofotometro per tracciare a grafico. Per ogni singolo valore metti la concentrazione sull`asse x e l`assorbanza sull`asse y.
3. Particolarependenza della linea di miglior adattamento, utilizzando i punti del grafico. Per calcolare la pendenza della linea, dividere l`assorbanza per la concentrazione. Usando due dei tuoi punti del grafico, sottrai i valori X e Y, quindi calcola Y/X.
4. Dividere la pendenza della linea per la lunghezza del percorso (la profondità/larghezza della cuvetta) per calcolare l`assorbanza molare. L`ultimo passaggio per calcolare l`assorbanza molare con punti dati è dividere per la lunghezza del percorso. Questa è la profondità della cuvetta utilizzata nello spettrofotometro.
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