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Ad esempio, nella molecola NaCl (cloruro di sodio), l`atomo di cloro ha un`elettronegatività abbastanza alta e il sodio un`elettronegatività abbastanza bassa. Di conseguenza, gli elettroni saranno attirati verso il cloro e lontano dal sodio. 
Questo è un collegamento a un`eccellente tabella di elettronegatività. Si noti che questo rappresenta l`elettronegatività secondo la scala di Pauling, la scala più comunemente usata. Tuttavia, ci sono altri modi per misurare l`elettronegatività, uno dei quali verrà mostrato di seguito. 
L`elettronegatività di un atomo è più alto se vai Giusto si muove nella tavola periodica. L`elettronegatività di un atomo è più alto se sei in piedi si muove nella tavola periodica. Gli atomi in alto a destra hanno l`elettronegatività più alta e gli atomi in basso a sinistra la più bassa. Ad esempio, nell`esempio sopra con NaCl, sai che il cloro ha un`elettronegatività maggiore del sodio perché è quasi in alto a destra del sistema. D`altra parte, il sodio è molto a sinistra, il che lo rende un atomo di valore inferiore. 
Ad esempio: la molecola O2 ha questo tipo di legame. Poiché i due atomi di ossigeno hanno la stessa elettronegatività, la differenza tra loro è 0. 
Un buon esempio di questo è la molecola H2O (acqua). L`O è più elettronegativo delle due H, facendo sì che leghi gli elettroni più strettamente, rendendo l`intera molecola in parte negativa all`atomo di O e in parte positiva agli atomi di H. 
Un esempio di questo è NaCl (cloruro di sodio). Il cloro è così elettronegativo che attrae entrambi gli elettroni del legame fino in fondo verso se stesso, conferendo al sodio una carica positiva. 
La maggior parte degli atomi a sinistra e al centro della tavola periodica sono atomi. Questo pagina ha una tabella che indica quali elementi sono metalli. L`esempio HF menzionato in precedenza rientra in questa categoria. Poiché H e F non sono metalli, hanno a covalente polare legame. 
L`affinità elettronica di y o litio è 60 KJ mol. 
Nel nostro esempio risolviamo in questo modo:
Calcolo dell'elettronegatività
Contenuto
In chimica, l`elettronegatività è una misura della forza con cui un atomo attrae gli elettroni in un legame atomico. Un atomo con un`elevata elettronegatività attrae più fortemente gli elettroni, mentre un atomo con una bassa elettronegatività li attrae debolmente. I valori elettronegativi vengono utilizzati per prevedere come si comporteranno i diversi atomi in un legame, rendendo questa un`abilità importante per la chimica di base.
Passi
Metodo 1 di 3: Fondamenti di elettronegatività
1. Comprendi che i legami chimici si formano quando gli atomi condividono gli elettroni. Per comprendere l`elettronegatività è importante prima capire cos`è un "legame". Tutti gli atomi in una molecola che sono "legati" tra loro in un diagramma molecolare hanno un legame atomico. Fondamentalmente questo significa che condividono due elettroni: ogni atomo contribuisce con un elettrone al legame.
- Il esatto le ragioni per cui gli atomi condividono elettroni e formano un legame sono un po` troppo lontane per questo articolo. Se vuoi saperne di più su questo, leggi Questo articolo sulle basi di un legame atomico o sugli articoli di wikiHow sull`argomento.
2. Comprendere l`effetto dell`elettronegatività sugli elettroni nel legame. Quando due atomi condividono due elettroni in un legame, non condividono equamente. Quando un atomo ha un`elettronegatività maggiore dell`atomo a cui è legato, attira i due elettroni nel legame più vicini a se stesso. Un atomo con un`elettronegatività molto alta può trascinare gli elettroni fino al suo lato del legame, in modo che gli elettroni siano difficilmente condivisi con l`altro atomo.
3. Utilizzare una tabella di elettronegatività come riferimento. Una tavola di elettronegatività degli elementi ha gli elementi disposti allo stesso modo di una tavola periodica, tranne che in questo caso ogni atomo è etichettato con la sua elettronegatività. Puoi trovarli in molti libri di testo e articoli tecnici, ma anche online.
4. Ricorda che l`elettronegatività si presta a stime rapide. Se non hai una tabella di elettronegatività a portata di mano, puoi comunque stimare l`elettronegatività di un atomo in base a dove si trova nella tavola periodica. Come regola generale:
Metodo 2 di 3: Trovare legami con elettronegatività
1. Trova la differenza di elettronegatività tra i due atomi. Quando due atomi formano un legame, la differenza nella loro elettronegatività può dirti di più sulla qualità del loro legame. Sottrarre l`elettronegatività più piccola da quella più grande per trovare la differenza.
- Ad esempio, se osserviamo la molecola HF, sottraiamo l`elettronegatività dell`idrogeno (2.1) dal fluoro (4.0). 4.0 - 2.1=1.9
2. Se la differenza è inferiore a 0,5, il legame è covalente apolare. Gli elettroni sono condivisi quasi completamente equamente. Questi legami non formano molecole con grandi differenze di carica su entrambi i lati. I legami non polari sono spesso molto difficili da rompere.
3. Se la differenza è compresa tra 0,5 e 1,6, il legame è covalente polare. Questi legami hanno più elettroni a un`estremità rispetto all`altra. Questo rende la molecola leggermente più negativa sul lato con gli elettroni e un po` più positiva sul lato senza elettroni. Lo squilibrio di carica in questi legami consente alla molecola di partecipare a determinate reazioni speciali.
4. Se la differenza è maggiore di 2,0, il legame è ionico. In questi legami, gli elettroni sono completamente a un`estremità del legame. L`atomo più elettronegativo guadagna carica negativa e l`atomo meno elettronegativo guadagna carica più positiva. Questi tipi di legami consentono agli atomi associati di reagire bene con altri atomi e persino di essere separati dagli atomi polari.
5. Se la differenza è tra 1,6-2,0, controllare se è presente del metallo. Se ci bene un metallo è presente nel legame, quindi il legame è ionico. Se ci sono solo non metalli in esso, allora il legame lo è covalente polare
Metodo 3 di 3: Determinare l`elettronegatività Mulliken
1. Trova la prima energia di ionizzazione dell`atomo. L`elettronegatività Mulliken è un modo leggermente diverso di misurare l`elettronegatività rispetto a quello utilizzato nella tabella di Pauling sopra. Per trovare l`elettronegatività Mulliken di un particolare atomo, devi prima trovare l`energia di ionizzazione di quell`atomo. Questa è l`energia necessaria per fare in modo che l`atomo scarichi un singolo elettrone.
- Questo è qualcosa che probabilmente dovrai cercare nei libri di riferimento di chimica. Questo il sito ha una buona tabella che potresti usare (scorri verso il basso per trovarla).
- Un esempio: supponiamo di voler determinare l`elettronegatività del litio (Li). Nella tabella del sito sopra si legge che la prima energia di ionizzazione è uguale a 520 kJ/mol.
2. Trova l`affinità elettronica dell`atomo. Questa è una misura dell`energia acquisita quando un elettrone viene aggiunto a un atomo per creare uno ione negativo. Ancora una volta, questo è qualcosa che dovrai cercare in un libro di riferimento. Questo il sito ha risorse che potresti voler controllare.
3. Risolvi l`elettronegatività di Mulliken con l`equazione. Usando kJ/mol come unità di energia, l`equazione dell`elettronegatività di Mulliken è uguale a EMulliken=(1,97×10)(Eio+eea) + 0,19. Incorpora i tuoi valori nell`equazione e risolvi per ANDMulliken.
- EMulliken=(1,97×10)(Eio+eea) + 0,19
- EMulliken=(1,97×10)(520 + 60) + 0,19
- EMulliken=1.143 + 0.19=1.333
Consigli
- Oltre alle scale Pauling e Mulliken, ci sono altre scale di elettronegatività, tra cui Allred-Rochow, Sanderson e Allen. Questi hanno tutti le proprie equazioni per il calcolo dell`elettronegatività (alcune delle quali possono diventare piuttosto complesse).
- Elettronegatività non ha unità.
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