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Esempio: Al2o3. Già2 = alluminio; o3 = ossigeno. Così il nome diventa “ossido di alluminio”. 
Esempio: FeCl2 e FeCl3. Fe = ferro; cl2 = Cloruro -2;Cl3 = Cloruro -3. I nomi sarebbero cloruro di ferro (II) e cloruro di ferro (III). 
Rimuovere un atomo di ossigeno dal legame. L`addebito rimane lo stesso e la fine del nome dell`obbligazione cambia da "-aat" a "–iet". Ad esempio: NO3 al NO2 cambia da “nitrato” a “nitrito."
Sostituisci l`atomo centrale con un altro dello stesso gruppo periodico. Ad esempio: Solfato SO4 può trasformarsi in Selenate SeO4.
Ione idrossido: OH Ione nitrato: NO3 Ione carbonato di ossigeno: HCO3 Ione permanganato: MnO4 Ione carbonato: CO3 Ione cromato: CrO4 Ione dicromato: Cr2o7 Ione solfato: SO4 Ione solfito: SO3 Ione tiosolfato: S2o3<2- ione fosfato: PO4 Ione ammonio: NH4 Esempio: KMnO4. Potresti usare il MnO4 ione deve riconoscere come permanganato. K è potassio, quindi il nome del legame è permanganato di potassio.
Esempio: NaOH. Dovresti riconoscere lo ione OH come idrossido. Na è sodio, quindi il nome del legame sarà idrossido di sodio.
1 atomo – “Mono-“ 2 atomi – “Di-“ 3 atomi – “Tri-“ 4 atomi – “Tetra-“ 5 atomi – “Penta-“ 6 atomi – “Hexa-“ 7 atomi – “Hepta-“ 8 atomi – “Octa-“ Esempio: CO diventa quindi monossido di carbonio e CO2 diventa anidride carbonica.
Esempio: n2S3 diventa quindi trisolfuro di azoto.
Nella maggior parte dei casi, la preposizione “mono-” può essere omessa, poiché si intende quando non è presente. È ancora usato per il monossido di carbonio a causa del fatto che il termine è stato utilizzato sin dai primi tempi della chimica.
Denominazione dei legami chimici
Contenuto
Denominare i legami chimici standard è essenziale per avere successo in chimica. Segui questa guida per alcune regole di base su come i legami chimici ottengono i loro nomi e per imparare a nominare i legami chimici con cui non hai familiarità.
Passi
Metodo 1 di 3: denominazione dei legami ionici
1. Comprendi perché qualcosa è un legame ionico. I legami ionici contengono un metallo e un non metallo. Consulta la tavola periodica degli elementi per vedere a quale categoria appartengono gli elementi del legame.
2. Forma il nome. La denominazione di un legame ionico di due elementi è semplice. La prima parte del nome è il nome del metallo. La seconda parte è il nome del non metallo, con il suffisso “-ide."
3. Riconosci i metalli di transizione. I metalli nei blocchi d e f della tavola periodica sono noti come metalli di transizione. La loro carica è indicata da un numero romano, quando viene trascritto il nome del vincolo. Questo perché possono avere più di una carica e formare più di un legame.
Metodo 2 di 3: La denominazione dei legami poliatomici
1. Capire cos`è un legame poliatomico. Questi legami sono costituiti da gruppi di atomi legati insieme, con il gruppo completo che ha una carica negativa o positiva. Puoi fare tre cose con i legami poliatomici:
- Aggiungi un atomo di idrogeno all`inizio del legame. La parola "idrogeno" viene aggiunta all`inizio del nome del legame. Questo riduce la carica negativa di uno. Ad esempio, "carbonato" CO3 diventa "carbonato di idrogeno" HCO3.
2. Memorizza i gruppi ionici più comuni. Questi costituiscono la base per creare la maggior parte dei legami poliatomici. In ordine di carica negativa maggiore sono:
3. Crea nomi di rilegatura in base all`elenco. Includere ogni elemento appartenente al gruppo ione nel nome. Se l`elemento precede il gruppo ionico, devi solo aggiungere il nome dell`elemento all`inizio del nome del legame.
Metodo 3 di 3: La denominazione dei legami covalenti
1. Capire cos`è un legame covalente. I legami covalenti sono formati da due o più non metalli. Il nome del legame si basa sulla quantità di atomi presenti. La preposizione aggiunta è il termine latino per la quantità di molecole.
2. Impara le preposizioni. Memorizza le preposizioni a 8 atomi:
3. Assegna un nome alle associazioni. Assegna un nome al nuovo legame usando le preposizioni. Alleghi preposizioni a qualsiasi parte del legame che ha più atomi.
Consigli
- È anche molto importante capire che questo non si applica alla biochimica.
- Queste regole sono fatte per le persone che hanno appena iniziato con la chimica e la scienza. Ci sono regole diverse quando si arriva alla chimica avanzata, ad esempio le regole per la valenza variabile.
- Naturalmente, queste regole hanno tutte molte eccezioni. Ad esempio, anche se CaCl ha2 un 2 alla fine, si chiama ancora cloruro di calcio e NON dicloruro di calcio, come ci si aspetterebbe.
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