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Ciascun livello di energia può contenere fino a 2 elettroni. Ogni livello di energia p può contenere fino a 6 elettroni. Ciascun livello di energia d può contenere fino a 10 elettroni. Ogni livello di energia f può contenere fino a 14 elettroni. 
Il livello di energia d ha un`energia leggermente superiore al livello di energia s del guscio elettronico inferiore, quindi è più probabile che il livello di energia s più alto si riempia rispetto al livello di energia d inferiore. Per scrivere una configurazione elettronica significa che sarà simile a questa: 1s2s2p3s3p4s3d. 
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5g 5f
6s 6p 6g
7s 7p Ad esempio: la configurazione elettronica del sodio (11 elettroni) è: 1s2s2p3s. 
Ad esempio, il sodio è nel blocco s, quindi l`ultimo orbitale della sua configurazione elettronica è s. È nella terza riga e nella prima colonna, quindi l`ultimo orbitale è 3s. Questo è un buon modo per controllare la tua risposta finale. La regola è leggermente diversa per l`orbitale d. La prima riga di elementi del blocco d inizia nella quarta riga, ma devi sottrarre 1 dal numero di riga perché i livelli s hanno un`energia inferiore ai livelli d. Ad esempio: il vanadio termina in 3d. Un altro modo per controllare il tuo lavoro è sommare tutti gli apici. Devono essere uguali al numero di elettroni nell`elemento. Se hai troppo pochi o troppi elettroni, devi ripensare al tuo lavoro e riprovare. 
1: Elio 2: Neon 3: Argon 4: Cripto 5: xeno 6: Radon Ad esempio, il sodio è nel periodo 3. Useremo il neon per la configurazione del gas nobile perché è nel periodo 2. 
Ad esempio, il sodio ha 11 elettroni e il neon ha 10 elettroni. La configurazione elettronica completa per il sodio è: 1s22p3s e neon è 1s22p. Come puoi vedere il sodio ha un 3s che il neon non ha -- ecco perché la configurazione del gas nobile per il sodio diventa [Ne]3s. In alternativa, puoi contare gli apici dei livelli di energia fino a quando non ne hai dieci. Rimuovi questi livelli di energia e per non parlare di ciò che rimane. Se usi il neon per scrivere la configurazione elettronica del sodio, ti rimane un elettrone: [Ne]3s.
Scrivere la configurazione del gas nobile di un elemento
Contenuto
Scrivere una configurazione elettronica per un elemento è un buon modo per osservare la distribuzione degli elettroni in un atomo. A seconda dell`elemento, la formula può essere molto lunga. Pertanto, gli scienziati hanno sviluppato una notazione abbreviata che utilizza un gas nobile per rappresentare elettroni che non sono elettroni di valenza. Ciò semplifica la configurazione elettronica e facilita la comprensione delle proprietà chimiche dell`elemento.
Passi
Parte 1 di 2: La normale configurazione elettronica di un elemento
1. Determina il numero di elettroni presenti nell`elemento. Il numero atomico di un elemento ti dice quanti protoni ha. Poiché gli elementi nel loro stato neutro hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni, puoi anche usare il numero atomico come numero di elettroni che l`elemento ha. Il numero atomico, che puoi trovare in tavola periodica, è il numero immediatamente sopra il simbolo dell`elemento.
- Ad esempio: il simbolo del sodio è Na. Il numero atomico di Na è 11.
2. Conoscenza dei gusci di elettroni e dei livelli di energia. Il primo guscio di elettroni ha solo il livello di energia s, il secondo guscio di elettroni ha sia un livello di energia s che un livello di energia p. Il terzo guscio di elettroni ha un livello di energia s, p e d. Il quarto guscio di elettroni ha un livello di energia s, p, d e f. Ci sono più di quattro gusci di elettroni, ma nella chimica delle scuole superiori generalmente incontrerai solo i primi quattro.
3. Impara le regole del riempimento di elettroni. Secondo il principio di Aufbau, devi aggiungere elettroni ai livelli di energia più bassi prima che un elettrone possa essere aggiunto a un livello di energia più alto. Ogni livello di energia può avere più suborbitali, ma ogni suborbitale può contenere fino a due elettroni in un dato momento. Il livello di energia s ha un suborbitale, p ha 3 suborbitali, d ha 5 suborbitali e f ha 7 suborbitali.
4. Usa il grafico di configurazione diagonale per scrivere le configurazioni degli elettroni. Il modo più semplice per ricordare come si riempiono gli elettroni è utilizzare il diagramma di configurazione. In questo annoti ogni guscio e i suoi livelli di energia. Disegna linee diagonali dall`alto a destra in basso a sinistra di ciascuna linea. Lo schema di configurazione si presenta così:
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5g 5f
6s 6p 6g
7s 7p
5. Determina l`ultimo orbitale di qualsiasi configurazione. Osservando la tavola periodica è possibile determinare quale sarà l`ultimo subshell e l`ultimo livello di energia della configurazione elettronica. Per prima cosa determina in quale blocco cade l`elemento (s, p, d o f). Quindi conta in quale riga si trova l`elemento. Infine, conta in quale colonna si trova l`elemento.
Parte 2 di 2: La configurazione elettronica del gas nobile
1. Determina la configurazione elettronica del gas nobile. La configurazione elettronica del gas nobile è una sorta di modo abbreviato per scrivere la configurazione elettronica completa di un elemento. La scorciatoia gas nobile viene utilizzata per riassumere la configurazione elettronica di un elemento fornendo le informazioni più rilevanti sugli elettroni di valenza di quell`elemento.
- Il gas nobile viene sostituito per rappresentare tutti gli elettroni che non sono elettroni di valenza.
- I gas nobili sono elio, neon, argon, krypton, xenon e radon e sono elencati nell`ultima colonna della tavola periodica.
2. Identifica il gas nobile nel periodo per il tuo elemento. Il periodo di un elemento è la riga orizzontale in cui si trova l`elemento. Se l`elemento è nella quarta riga della tavola periodica, è nel periodo quattro. Il gas nobile che userai è nel periodo tre. Di seguito è riportato un elenco dei gas nobili e dei loro periodi:
3. Sostituisci il gas nobile con lo stesso numero di elettroni che ha il gas nobile. Ci sono alcuni modi per fare questo passaggio successivo. Puoi scrivere la configurazione elettronica del gas nobile e quindi sostituire la stessa configurazione nell`elemento di tuo interesse. Un`alternativa è rimuovere lo stesso numero di elettroni che ha il gas nobile dall`elemento per il quale si sta scrivendo la configurazione.
Avvertenze
- Solo in un atomo neutro il numero atomico è uguale al numero degli elettroni. Uno ione contiene un diverso numero di elettroni. Se lo ione ha una carica di -1, allora ha un elettrone in più. Una carica -2 ha due elettroni in più, ecc.
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